흡광광도법에 의한 구리의 정량

소개글

본 실험에서는 흡광광도법의 원리와 기본 조작법을 익히는 것을 목적으로 하여 구리 이온의 흡광광도 정량을 실험한다.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험원리
5. 시약 및 기구
6. 실험방법
7. 결과
8. 고찰
9. Q & A

본문내용

1. 실험제목
흡광광도법에 의한 구리의 정량(교재)

2. 실험날짜
2007년 9월 19일

3. 실험목적
본 실험에서는 흡광광도법의 원리와 기본 조작법을 익히는 것을 목적으로 하여 구리 이온의 흡광광도 정량을 실험한다.
1) 흡광광도계의 원리를 알아 사용법을 익힌다.
2) 피펫 사용법을 익숙하게 한다.
3) 검량선을 사용한 비색법에 의한 물질의 정량법을 이해한다.

4. 실험원리
※ 황산동 CuSO4를 물에 녹이면 동(銅: Cu2+) 이온과 황산(SO42-)로 전리(電離)한다.
황산동 CuSO4 → Cu2+ + SO42- (1)
그러나 수용액 중에 Cu2+는 실제에는 4개의 H2O 분자가 배위결합 한 테트라아쿠아동(II) 이온 [Cu(H2O)4]2+ 로서 존재하고 있다.(그림) 이 용액에 암모니아수를 과잉으로 첨가하면 H2O 분자가 NH3 분자로 치환되어서 진한 청색의 테트라안민동(II) 이온 Cu(NH3)42+(그림)을 생성한다. 이 안민착이온 물질을 흡광광도계로 정량하면 동 이온의 농도를 구할 수 있다.
[Cu(H2O)4]2+ +4NH4OH → [Cu(NH3)4]2+ + 8H2O (2)
이와 같이 H2O나 NH3 등의 비공유전자단을 갖는 분자(혹은 음이온)가 금속 이온에 배위결합 하여 생기는 이온을 ‘착이온’이라고 한다. 금속 이온의 수용액이나 결정이 선명한 색을 나타내는 것은 착이온의 생성에 의한 것이 많다.
실험결과는 노트에 기록하여 두고 다음에 컴퓨터를 사용하여 정확한 표와 그래프를 작성한다.

※ 흡광광도법
이 시험방법은 빛이 시료용액을 통과할 때 흡수나 산란 등에 의하여 강도가 변화하는 것을 이용하는 것으로서 시료물질의 용액 또는 여기에 적당한 시약을 넣어 발색(發色)시킨 용액의 흡광도를 측정하여 시료중의 목적성분을 정량하는 방법으로 파장 200～900㎚에서의 액체의 흡광도를 측정함으로써 수중의 각종 오염물질 분석에 적용한다.

참고 자료

http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=4afxqelNCJ4Zgj
M02Bnw/pNzqzsjDGY8&qb=sMu3riC8sQ==
http://home.kmu.ac.kr/~eclab1/lectures/UV-VIS.hwp
http://blog.naver.com/scolumn?Redirect=Log&logNo=12493396