EDTA를 이용한 물의 경도 측정

소개글

EDTA를 이용한 물의 경도 측정 레포트 입니다.

목차

2. 실험 목적
3. 실험 이론
① 킬레이트 적정법
② 완충액(buffer solution)
4. 기구 및 시약

본문내용

2. 실험 목적

물의 경도는 물 중의 Ca2+, 및 Mg2+ 의 양을 이에 대응하는 CaCO3의 ppm으로 환산하여 나타낸 것으로, 금속이온과 배위 결합을 이루며 안정한 킬레이트 착물을 형성하는 EDTA와 같은 킬레이트제를 이용하여 수돗물의 전경도와 칼슘경도를 측정한다.

3. 실험 이론

① 킬레이트 적정법
- 킬레이트 적정은 킬레이트 시약을 사용하여 금속 이온을 정량하는 방법이다. 이것은 금속 킬레이트 화합물의 생성반응을 이용하고 있다. 킬레이트 적정에는 킬레이트 시약, 완충액, 금속지시약 등이 필요하다.

㉠ 킬레이트 시약
- 킬레이트 적정 중에 가장 중요한 것은 킬레이트 시약인 ethylenediamine-tetraacetic (EDTA)를 사용하는 EDTA적정이다.
EDTA는 다음과 같은 구조를 갖고 있으며, 사염기산이므로 H4Y 로 표시되며 4-6자리 배위자이다.

HOOCH2C CH2COOH
＼ /
N-CH2-CH2-N
/ ＼
HOOCH2C CH2COOH
< ethylene diamine tetraacetic acid >

※ 배위자와 배위수에 대해서
- 금속이온이 전자공여체로부터 전자를 받아 서로 결합한 화합물을 착염 또는 배위 화합물이라 한다. 이때 금속이온 한 개가 받아들이는 전자쌍 ( pair electron ) 의 수를 그 금속이온의 배위수라 하며 보통 2~8개의 범위내에서 각각 특유한 배위 수를 가지고 잇다. 또한 전자공여체를 배위자 ( ligand ) 라 하며, 그 분자 한 개 가 공급하는 전자쌍의 수에 따라 1배위자, 2배위자, 3배위자, 4배위자라 하고, 2배 위자 이상을 통틀어 다배위자라고 한다.

참고 자료

없음