화학 레포트 기체의 법칙

소개글

화학시간에 제출한 기체의 법칙 레포트 입니다.

부제 : 기체의 법칙을 통한 대기오염의 이해

목차

1. 서론(p.1)

2. Boyle의 법칙(p.1~2)

3. Charles의 법칙(p.3~4)

4. Combind low(Boyle-Charles 법칙)(p.4~5)

5. Avogadro의 법칙(p.5)

6. 이상기체의 법칙(반데르발스의 방정식)(p.5~7)

7. Dalton의 분압법칙(p.7)

8. 대기오염(p.7~10)

9. figure와 table
표1 기체의 부피와 압력의 관계(p.2)
표2 기체시료의 압력에 따른 부피 측정값(p.2)
그림1 부피와 압력의 자료값들을 나타낸 그래프(p.3)
표3 일정한 압력에서 특정 기체시료의 온도와 부피(p.4)
그림2 일정한 압력에서 온도에 따른 부피의 변화(p.4)
그림3 산성비의 생성 과정(p.10)
그림 4 스모그 현상(p.10)

10. 결론(p.10)

11. 참고문헌(p.10)

본문내용

1]서론
이번 레포트에서는 기체의 여러 가지 법칙들에 관하여 검토하고자 한다. Boyle의 법칙은 온도가 일정할 때 압력과 부피는 반비례관계라는 밝힌다. Charles의 법칙에서는 압력이 일정할 때 압력과 부피는 비례관계에 있다는 것을 알 수 있다. Combind low는 Boyle-Charles의 법칙이라고도 불리는데 이는 로 일정하다는 것을 증명하고 있다. Avogadro의 법칙은 압력과 온도가 일정하다고 가정했을때 기체의 몰수와 부피는 비례관계임을 밝혀낸 법칙이다. 이상기체의 법칙은 위의 법칙들을 통합해 PV=nRT임을 정리한 법칙이다. 하지만 이 법칙은 오직 이상기체일때만 성립하기 때문에 실제 기체에서는 성립되지 않는다. 이를 보완해서 만들어진 법칙이 반데르 발스의 법칙이다. Dalton의 부분압력법칙은 기체 혼합물 전체의 압력은 구성 성분들 각각의 압력의 합과 같다는 것을 의미하는 법칙으로 식으로 나타내면 P전체 = P1 + P2 + ··… + Pn(각 기체의 압력은 Pi)이다. 대기오염파트에서는 석탄의 사용과 자동차의 매연 등으로 인해 대기중의 NOx와 SOx등과 같은 기체화합물이 증가하여 이로 인한 대기오염의 심각성을 이야기 하고 있다. 본론에서는 위의 내용들을 더 자세히 풀어 설명하고 있다.

2]본론
1. Boyle의 법칙
Ireland의 물리학자 Robert Boyle(1627~1691)은 일정한 온도에서 주어진 기체시료의 부피는 압력에 반비례한다는 사실을 발견했다. 조성에 상관없이 어느 기체에나 거의 다 적용되는 이 일반법칙을 Boyle의 법칙이라 한다. 하지만 이 법칙은 액체나 고체에는 적용되지 않는다.
Boyle은 네가지 조합의 조건들(압력, 온도, 부피, 상)에서, 온도가 일정할 때에 기체의 부피와 압력의 관계에 대해 관찰을 한 결과 다음과 같은 자료값들을 얻었다.

참고 자료

조광명 지음, p.3~9, 대기오염 개정판(증보판), 2004년도(청문각)
David E. Goldberg, p.254~277, 기초 일반화학(개정판), 2003년도(광림사)
김인섭 외 3인, p.126~144, Summa Cum Laude(2판), 2009년도(이룸이앤비)