[연세대 화학실험] 몰질량의 측정

소개글

연세대학교 공학기초화학 실험보고서인 `몰질량의 측정`입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Results
8. Discussion
9. Reference

본문내용

5. Theory
(1) 용어설명
1. 아보가드로 수 : 질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소원자의 수이다. 1mol속에 들어있는 실제물의 수이며 약 6.02x1023개이다.
2. 1몰 : 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자. 즉, 6.02x1023개의 모임
(2) ‘몰’이란?
몰(mol)이란 몰질량을 나타내는데 쓰는 단위로서 mol로 표시한다. 1mol의 개체는 정확하게 12g의 12C 속에 들어있는 것과 같은 수의 개체들을 말한다. 아보가드로 상수를 보면 실제적으로 1mol의 원자나 분자, 또는 특정한 물질의 화학식 단위를 측정해내려면 그 물질의 몰질량x1mol 만큼 측정해내면 된다. 기체 1mol의 부피는 STP상태에서 22.4L의 부피를 차지한다. 즉, 그 1mol의 부피 속에는 아보가드로 상수의 분자가 존재한다.
(3) 분자량,질량,몰의 관계 정리
1. 분자량이 M인 물질 n몰의 질량(w) : w=nM
2. 물질 wg의 몰 수(n) : n=w/M
3. 분자수 : (w/M)xN (N:아보가드로수)
(4) 기체
1. 대기압
- 단위 : 해면에서의 평균대기압이 101.325kPa이므로 이것을 1기압으로 정했다
- 대기압의 측정 : 길이가 1m 정도인 유리과에 수은을 가득 채워 수온이 담긴 용기에 세우면 수은의 일부가 흘러나오게 되지만 나머지 수은은 관 자체 속에 그대로 남아있다. 이 때 수은에 작용하는 힘은 대기압 뿐이며 이 대기압이 수은의 높이와 일치하는 것이다. 해면과 일치하는 위치에서 수은의 높이는 760mm이고, 이 압력은 101.325kPa이다.
2. 이상기체
다음과 같은 상태방정식을 만족시키는 유체를 완전기체라고 한다
pV=nRT
여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰질량, R은 기체상수, 그리고 T는 온도이다. 모든 실제 기체의 상태방정식은 압력이 영으로 접근함에 따라서 완전 기체 상태 방정식은 실제 기체에 대한 한 극한 법칙의 한 예가 된다.

참고 자료

일반화학, 김일두 외, 희중당, 1997
일반화학, Peter Atkins, Loretta Jones 저, 대한화학교재편찬회 역, 탐구당, 1998
일반화학, Oxtoby 외 저, 일반화학교재편찬위원회 역, 청문각, 1997
Hightop 화학2, 이영만 외, 두산동아