일반화학실험 A+ 산화 환원 적정 결과레포트

소개글

일반화학실험 A+이고, 레포트 점수가 거의 2~3등에 들었습니다.

목차

1.실험기구
2.데이터 시트
3.결과처리
4.고찰
5.오차의 원인
6.생각해볼점

본문내용

. Discussion
실험 결과에 대한 정리
이번 실험에서는 과망간산 칼륨과 과산화수소 용액의 산화 환원 적정 반응을 진행하였다. 표준 물질 옥살산나트륨으로 과망간산 칼륨 용액의 표준화를 먼저 진행하여 과망간산 칼륨 용액이 0.02M이 되게 한 후, 이 표준화한 용액을 가지고 과산화수소 용액의 농도를 결정한다. 먼저 실험 A부터 살펴보면 사용한 옥살산나트륨의 질량은 0.706g, 옥살산나트륨의 몰수는 0.0052mol, 부피 플라스크에 담아 제조한 100ml 옥살산나트륨 수용액의 몰농도는 0.052M이 된다. 사용한 과망간산칼륨의 질량은 0.797g이고, 부피 플라스크에 담아 250ml 과망간산칼륨 수용액을 제조한다. 옥살산나트륨 수용액에서 10ml만 덜어내어 60ml 증류수와 황산 5ml를 첨가한 후, 이 용액을 뷰렛에 담긴 과망간산칼륨 수용액으로 적정해준다. 이때 붉은색이 사라지는 시간이 점점 길어지면 한 방울씩 용액이 떨어지게 한다. 부피 플라스크에서 붉은색이 30초 이상 지속된다면 이를 종말점으로 간주하고, 사용된 과망간산칼륨 수용액의 부피는 9.8ml이다. 산화 환원 반응에 의하면 옥살산나트륨의 당량수는 2당량이고 과망간산칼륨의 당량수는 5당량이므로 현재까지 주어진 값을 이용해 nMV=n’M’V를 계산해보면 2×0.0052 M ×10 ml=5 ×M'×9.8ml로 과망간산칼륨의 몰농도는 대략 0.02M이다. 따라서 이 실험을 할 때 적절한 이론적 과망간산칼륨의 몰농도를 만족시킨다.
실험 B에서는 앞서 실험 A에서 제작한 과망간산칼륨 표준용액 0.02M을 사용해서 과산화수소를 적정한다. 3% 과산화수소 용액을 5ml 사용하여 100ml로 묽힌 후 여기서 10ml를 취해 사용하므로 사용한 과산화수소의 무게는 3%일때의 밀도를 이용하면 10.1g이 된다. 취한 10ml를 다시 증류수로 묽히고 황산 10ml를 첨가한 후, 이 용액을 표준화한 과망간산칼륨 수용액으로 적정해준다.

참고 자료

http://www.riss.kr/link?id=T10511221
google ‘potassium permanganate in base’검색→ 영상 click [4]
https://www.youtube.com/watch?v=IK6aSz2qfjs
google ‘potassium permanganate sunlight ‘검색→ 관련 질문 중 첫번째 검색 [2]
https://www.vedantu.com/question-answer/kmno4-is-kept-in-dark-bottles-because-kmno4-is-class-12-chemistry-cbse-5f44d9217367fe538fe1b7f4
시약출처
Google ‘Potassium permanganate’ 검색
https://www.chemsrc.com/en/cas/7722-64-7_895917.html
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Potassium-permanganate
google ‘Sodium oxalate’ 검색
https://www.chemsrc.com/en/cas/62-76-0_951442.html
google ‘sulfuric acid’ 검색
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sulfuric-acid#section=Melting-Point
https://www.chemsrc.com/en/cas/7664-93-9_392126.html
google ‘Hydrogen peroxide’ 검색
https://www.chemsrc.com/en/cas/7722-84-1_584358.html