엔탈피 변화 측정 결과보고서

목차

1. Abstract

2 . Data and Results
1) 실험A . 열량계의 열용량 측정
2) 실험B. 반응열 측정
3) 실험C. 용해열 측정
4) 실험D. 중화열 측정

3. 결과분석 및 고찰

4. 토의

5. Reference

본문내용

Abstract
이번 실험을 통해 간이열량계의 원리와 사용방법을 알아봤다. 열량계는 반응이 진행될 때 열이 밖으로 빠져나가는 것을 막아 반응에서 발생한 열을 온전하게 측정할 수 있게 해준다. 열량계 안에서 뜨거운 증류수와 차가운 증류수를 혼합할 때 뜨거운 증류수의 열이 차가운 증류수 뿐 아니라 열량계로도 이동하는데, 뜨거운 증류수에서 이동한 열 중 차가운 증류수로 이동한 열을 빼면 열량계로 이동한 열을 알 수 있다. 이 값을 통해 열량계의 열용량을 계산하는 과정에서 열용량, 비열용량등의 개념을 확인할 수 있었다.
또한 하나의 반응을 융해와 중화의 두 단계로 나눠서 진행했을 때와 한번에 반응시켰을 때의 엔탈피를 비교해서 Hess의 법칙이 성립하는지 확인했다. 실제로 융해반응과 중화반응의 엔탈피의 합은 총 반응의 엔탈피의 합과 아주 적은 오차를 보였고 이는 Hess의 법칙이 과정에는 영향을 받지 않는 상태함수임을 나타낸다.

Data and Results
실험A . 열량계의 열용량 측정
따뜻한 증류수의 열은 차가운 증류수로 모두 이동하지 않고 일부 열량계로 이동했다.
따뜻한 증류수가 잃은 열=차가운 증류수가 얻은 열+열량계가 얻은 열
q_H=q_C+q_cal
증류수의 비열용량 s_w=4.18J/°C∙g
따뜻한 물의 질량 m_H=48.29g
차가운 물의 질량 m_C=47.74g
열용량(C)= 흡수된 열/ 온도상승 에 의해
따뜻한 증류수가 잃은 열 q_H=s_w×m_H×(T_H-T_f)=3229.6352J
차가운 증류수가 얻은 열 q_c=s_w×m_c×(T_f-T_c)=2195.0852J
열량계가 얻은 열 q_cal=C_cal×(T_f-T_c)=1034.55J
(s_w는 비열용량이므로 따뜻한 증류수와 차가운 증류수는 각각의 질량을 곱해줘야 열용량을 알 수 있다.)
실험B. 반응열 측정
HCl(aq)+KOH(s) → H¬¬2O(l)+K^+ (aq)+〖OH〗^- (aq) ∷∆H_A
반응열(q)=용액이 얻은 열(q_sol)+ 열량계가 얻은 열 (q_cal)

참고 자료

http://blog.naver.com/donghaeng_ar/220925386879 (2017. 2. 2. 13:39)