금속의 반응성 및 전기도금 실험

목차

1. 실험명

2. 실험목적

3. 관련이론
1) 산화 환원반응
2) 이온화 경향
3) 전기분해
4) 전기도금

4. 실험과정
1) 실험기구
2) 실험방법
3) 실험내용

5. 결론 및 고찰

본문내용

1. 실험명
금속의 반응성과 도금 실험

2. 실험목적
금속을 황산구리()수용액, 황산아연()수용액, 황산철()수용액과 반응시켜 그 결과를 관찰하고 분석해 산화-환원 반응에 대해 알아보고 전기적 도금 방법을 실험해 본다.

3. 관련이론
1)산화 환원반응
산화·환원 반응(reduction-oxidation)은 원자의 산화수가 달라지는 화학반응이다. 산화와 환원은 서로 반대 작용으로, 한쪽 물질에서 산화가 일어나면 반대쪽에서는 환원이 일어난다.
산화(oxidation)는 분자, 원자 또는 이온이 산소를 얻거나 수소 또는 전자를 '잃는' 것을 말한다. 환원(reduction)은 분자, 원자 또는 이온이 산소를 잃거나 수소 또는 전자를 '얻는' 것을 말한다.

2)이온화 경향
이온화 경향(ionization tendency)이란, 용액 속(주로 수용액 속)에서 원소(주로 금속)의 이온이 되기 쉬움을 나타낸다. 전기화학열(電氣化學列)이라고도 불린다.
금속의 반응은 금속 원자가 전자를 잃고 양이온으로 되는 것이므로 금속의 반응성을 이온화 경향이라 하고, 반응성 순서로 나열한 것을 이온화 서열이라고 한다.
반응성의크기순서:
K>Na>Li>Sr>Ca>Mg>Al>(C)>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Sn>Pb>(H2)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

3) 전기분해
전기분해(electrolysis)는 시료에 전압을 걸어 화학 반응이 일어나도록 하는 것이다. 더 구체적으로 말해 화합물에 충분히 높은 전압을 걸어 전기 화학적으로 산화 환원 반응을 일으키는 것을 말한다. 자발적으로 산화·환원반응이 일어나지 않는 경우 전기에너지를 이용하여 비자발적인 반응을 일으킨다. 전기분해 시에 (-)극에서는 (+)이온이 환원되고, (+)극에서는 (-)이온이 산화된다.

4) 전기도금
전기도금은 전기분해의 원리를 이용해서 한 금속의 표면에 다른 금속을 얇게 입히는 것이다. 일반적으로 도금을 말하면 전기도금을 떠올릴 만큼 가장 많이 이용되는 방법이다.

참고 자료

없음