아레니우스Arrhenius식에 의한 Activation Energy 계산

소개글

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목차

1. 아레니우스 식(Arrhenius equation)

2. 활성화 에너지(Activation Energy)
2-1) 활성화 에너지의 영향
2-2) 실생활에 관련된 예

3. Arrhenius식에 의한 Activation Energy 계산

4. 출처 및 참고

본문내용

1. 아레니우스 식 (Arrhenius equation)
스웨덴의 과학자 아레니우스(Arrhenius, S. A. ; 1859~1927)는 전기 화학자이다. 그는 전해질의 해리에 대한 이해를 넓히기 위해서 반응 속도 측정 실험을 하였다.
아레니우스는 1889년에 ‘산을 통한 천연 설탕의 변환에 대한 반응 속도에 관하여’ 라는 제목의 논문을 발표하였다. 이 논문에서 그는 반응 속도에 대한 온도의 영향을 보여 주는 다른 과학자들의 실험 데이터 8개를 제시하고 이들을 포괄하는 하나의 식을 발표하였다.
이것이 반응 속도 상수와 온도의 관계를 나타내는 아레니우스식이다.

⇒온도가 화학적인 반응속도에 미치는 효과를 수학적으로 나타낸 실험식이다. 반응속도상수를 계산하는 모든 식의 기초가 된다.

⇒화학 반응의 속도는 반응온도가 높아질수록 커진다.

아레니우스 식은 원래 J. J. 후드가 온도에 따른 몇 가지 반응속도상수의 변화를 연구하여 이를 토대로 공식화했으나, 스반테 아레니우스가 거의 모든 종류의 반응에 이 관계를 적용시킬 수 있음을 보이고 난 뒤에 그의 이름이 붙여졌다.

참고 자료

영원파란-Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수의 온도 의존성
Daum 과학 백과사전
위키백과→활성화 에너지(Activation Energy)
soma0sd→아레니우스 식
http://en.wikipedia.org/wiki/,www.sciencelab.com/-여러 가지 chemical들의 MSDS
Laboratory manual for principles of general chemistry 9th edition (J.A.BERAN) - Procedure 및 Introduction 참고 자료