일반화학실험 착물화법 적정

목차

1. 실험 제목 및 목적
2. 이론
3. 실험 장비, 초자 및 시약
4. 실험 과정
5. 결과 및 관찰
6. 토의

본문내용

실험 제목 및 목적
착물화법 적정을 위한 EDTA 용액을 표준화 시키고, 자연수 내의 경도를 측정해본다.

이론
1. 착화합물(complex compound)
착화합물은 배위화합물(coordination compound)의 한 종류로, 착이온과 상대이온으로 구성된다. 착이온은 금속 양이온에 리간드가 결합한 것이고, 상대이온은 배위화합물의 알짜전하를 0으로 만들기 위해 필요한 이온이다.
2. 리간드(Ligand)
중심 금속 이온에 전자쌍을 제공하여 배위 결합을 형성하는 물질로, 중성분자 또는 음이온이다. 배위자라고도 한다. 하나의 중심 금속 이온과 몇 개의 결합을 형성하느냐에 따라 리간드의 자리 수가 결정된다. 결합을 한 개 형성하면 한 자리(monodentate), 두 개면 두 자리(bidentate), 그 이상이면 여러 자리(polydentate) 리간드라 한다. 특히 두 자리 이상 리간드를 킬레이트(chelate)라 부른다. 리간드 된 분자에서 중심 원자와 직접 결합하는 부분을 리간드 원자라고 한다.
2-1. 한 자리 리간드(monodentate)
중심 금속에 배위할 때, 배위 원자가 하나밖에 없는 리간드이다.
H2O, CN−,SCN−,X−NH3,OH− 등이 있다.
2-2. 두 자리 리간드(bidentate)
리간드가 배위할 수 있는 원자가 2개 존재하는 것을 말한다. 예를 들어 [Cu(NH₂CH₂COO)₂]에서 중심원자는 Cu²+이고, 이와 리간드 되고 있는 NH₂CH₂COO–에서 중심원자와 직접 결합하는 N, O를 리간드 원자라 하고, 리간드 원자가 두 개이므로 두 자리 리간드라고 한다.
2-3. 여러 자리 리간드(chelate)
리간드 수가 3이상, 즉 금속에 배위할 수 있는 원자수가 3 이상인 리간드를 말한다. dien, trien, EDTA4−등이 있다.
+킬레이트 적정법
킬레이트 표준 용액을 반응시켜 금속이온을 정량하는 방법 (주로 EDTA, NTA, DCTA사용)

참고 자료

분석화학-Daniel C. Harris, 자유아카데미, 2012, 82~102p
일반화학-Brown, 자유아카데미, 14판, 774~780p
무기화학-Gray L, 자유아카데미, 2011, 394~399p
분석화학실험, 사이플러스, 2018년, 64~66페이지