결과 레포트 음이온 분석

소개글

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목차

1. 실험원리
2. 실험기구 및 시약
3. 실험 방법
4. 실험 결과 및 고찰
5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험원리

물의 자동 이온화
순수한 물은 전기가 통하지 않지만 감도가 극히 좋은 기구를 사용하면 약간의 전기 전도도를 가진다는걸 알 수 있다. 다음 식에서 보는 바와 같이 물은 산 또는 염기로 작용하는 양쪽성 물질이다.

질량 보존의 법칙에 의해 물의 평형 상수식을 구하면 다음과 같다.

이를 이항시키고 새로운 상수를 사용하면 다음과 같이 쓸 수 있다.

이 식에서 KW를 물의 이온곱 상수라고 하며, 이 값은 온도에 따라 약간 다른 값을 가진다. 실험에 의하면 물은 25℃에서 약 18x10-7% 가량 전리한다.
일 때 이 반응은 평형에 도달하게 되고 이때의 평형 상수는 다음과 같이 계산될 수 있다.

1. 수소이온 농도

(1)강산의 수소이온 농도

물에 0.1M 염산을 녹여 1L 용액을 만들었을 때, 아래의 반응식에 의해 H3+O 농도(수소이온 농도와 같은 의미, 이하 수소이온 농도)가 변화되고, 또한 자동이온화에 의해 다음과 같이 이온화된다.
위 식에 따라 수소이온의 농도는 염산과 자동이온화의 합이 될 것이다. 그러나 르샤틀리에의 평형이동의 원리에 의해 염산에서 생긴 H3+O가 존재할 때에는 물의 자동이온화는 역반응이 일어나 자동이온화에서 생긴 H3+O와 OH-는 무시할 수 있다. 따라서 0.1M 염산에서는 완전히 전리한다고 생각하므로 수소이온의 농도도 0.1M이 된다. 같은 용액에서는 OH-의 농도를 KW 값으로부터 쉽게 구할 수 있다.

참고 자료

위키백과 중화반응(2019.05.15.)
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A4%91%ED%99%94_%EB%B0%98%EC%9D%91