단증류

소개글

"단증류"에 대한 내용입니다.

목차

1. 목적

2. 이론
1) 증류(단증류)
2) Rayleigh 식 유도 및 계산방법

3. 실험기구

4. 실험준비물

5. 실험 방법

6. 실험 결과
1) 지급된 에탄용액의 밀도
2) 실험결과 도표

본문내용

1. 목적

단증류 실험장치를 사용하여 장치의 조작법과 이성분계의 단증류 실험을 행하여 유출액 조성을 시간의 변화에 따라 측정하여 회분조작으로서 단증류의 원리를 이해하고 실험결과와 Rayleigh 식에 따라 계산한 계산값과 비교해 본다.

2.이론

2.1 증류(단증류)

-일정량의 혼합물을 증류기에 넣고, 열을 가해 비등시켜 발생하는 증기의 응축기로 냉각시켜 유출액을 얻는 증류방법을 단증류(simple distillation), 또는 미분증류(differential distllation)라 한다.

이외의 증류 방법으로는 다음 방법이 있다.

1) 분별 증류(Fractional distillation)

작은 유리알을 채운 플라스크 위에 장치한 분별 증류관의 높이에 따른 온도변화를 이용해서 혼합물의 기화와 액화가 반복되도록 함으로써 분리의 효율을 높이는 증류 방법이다.

2) 감압 증류(Vacuum distillation)

액체의 끓음은 주변의 기압과 액체의 증기압이 같아질 때 일어나므로 액체의 온도를 올려주는 대신 주변의 온도를 낮춰줘도 액체를 끓게 만들 수 있다. 따라서 끓는점이 비교적 높은 액체의 혼합물을 분리하기 위하여 액체에 작용하는 압력을 감소시켜 증류 속도를 빠르게 하는 방법이다.

3) 증기 증류(steam distillation)

뜨거운 수증기를 플라스크에 불어넣어서 수증기와 함께 기화된 액체 성분을 분리하는 증류 방법이다.

2.2 Rayleigh 식 유도 및 계산방법

단증류를 시작한 후의 어떤 순간에 증류기 내의 액량을 W[kg-mol], 저비점 성분의 몰분율을 x 라 하면 증류기 내에는 (W)(x)의 저비점 성분이 있게 된다. 이때 액과 평형상태에 있는 증기 중의 저비점 성분의 몰분율을 y라고 하자. dW 만큼 증류되었다고 하면 유출액 중의 저비점 성분의 양은 (y)(dW)이며, 증류기 내에 남은 액량은 (W - dW)[kg-mol]이며..

<중 략>

참고 자료

없음