표준산염기용액조제 및 표정

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목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험방법
4. 실험 결과
5. 논의 및 고찰

본문내용

논의 및 고찰
이번 실험에서는 산과 염기의 표준용액을 만들어서 몰수와 몰농도를 구할 수 있다. 두 실험 모두 정확한 질량을 측정할 때 실수가 발생할 수 있다. NaOH를 HCl에 가했을 때 HCl + NaOH → NaCl + H2O의 반응이 일어나게 되면서 메틸오렌지 지시약이 노란색에서 적색으로 변하게 된다. 이 때 노란색에서 적색으로 변하는 순간에 사용된 NaOH의 양을 정확하게 측정하여야 HCl의 정확한 적정을 할 수 있다. 또한 지시약의 색이 변하는 순간을 정확하게 측정하기 어려워서 주의하여야 한다. NaOH용액이 대기중의 CO2를 흡수하여 Na2CO3와 같은 약 산성의 물질을 생성하기 때문에 실제 NaOH농도와 이론값의 농도는 달랐을 것 이다. 또 지시약은 색깔을 나타내 주기도 하지만 그 지시약만의 pH 가 존재한다. KHCO3와 NaOH용액을 더 정확하게 제조하여 그 용액의 pH에 영향을 주지 않는 것이 중요하다. 그리고 뷰렛을 이용하여 적정할 때 뷰렛의 끝부분까지 용액을 빼내어서 적정하여야지만 정확한 결과 값을 구할 수 있다.

참고 자료

없음