[A+ 자료 고찰, 실험결과]일반화학실험 재결정

소개글

일반화학실험 재결정 실험 레포트 입니다.
교수님이 칭찬글 5줄 써주신 레포트입니다.
실험결과 부분과 결과 분석 및 논의 부분 자세히 써놓았고, A+ 받았습니다.

+이론도 추가로 적어놨습니다.

목차

1. Experimental Section (실험 방법)
1-1. 실험 기구 및 시약
1-2. 실험 과정

2. 실험 결과
2-1. 실험 결과값
2-2. 실험 결과 처리
2-3. 이론값과 실험값의 오차율 계산

3. 결과 분석 및 논의
3-1. 결과 분석
3-2. 오차의 원인

4. Conclusion (결론)

5. 참고 문헌

6. Introduction (실험 소개 및 이론)
6-1. 본 실험의 목적
6-2. 실험의 이론

본문내용

2. Experimental Section (실험 방법)
2-1. 실험 기구 및 시약:
100 mL 눈금 실린더 1개, 100 mL 비커 2개, 50 mL 삼각 플라스크 2개, 가열판, 유리 막대, 얼음 수조, 거름종이, 아스피레이터, 감압 플라스크, Buchner 깔때기, 전자저울, 알루미늄 포일, KNO3, 물, 에탄올, 살리실산, 다이에틸에테르, 헥세인
2-2. 실험 과정
KNO3의 재결정
1. 10 g의 KNO3를 100 mL 삼각플라스크에 넣고 증류수 20 mL를 가한 후 물중탕에서 천 천히 가열하여 완전히 녹인다.
2. 실온으로 냉각된 삼각플라스크를 얼음 수조에 옮긴 후, 침전이 생기기 시작한 후에도 5분간 더 냉각한다.
3. 생성된 흰색 결정을 뷰흐너 깔때기와 감압플라스크를 이용하여 거른다.
4. 에탄올로 씻고 오븐에서 건조하여 질량을 잰 후 수득률을 구한다.

<중 략>

1. Introduction (실험 소개 및 이론)
1-1. 본 실험의 목적:
이 실험에서는 온도에 따른 용해도 차이에 의한 재결정법으로 KNO3의 재결정 과정을 살펴볼 것이다.
1-2. 실험의 이론:
물질의 용해도는 특정 온도에서 주어진 용매 100 g 중에 용해하는 용질의 최대량(g)이며 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 이와 같이 용해도가 온도에 따라 변화하는 모양을 그래프로 표시한 것을 용해도 곡선이라 한다. 화학자들은 관용적으로 물질의 용해에 대해 정성적으로 가용성, 난용성, 불용성으로 분류한다.
아래에 나타낸 표는 일반적인 이온 결합 화합물의 용해도 규칙을 나타낸다.

참고 자료

화학교재연구회, 일반화학실험, 사이플러스, 2017.03.01