[분석화학실험] EDTA 표준용액 제조 및 표준화 결과레포트

소개글

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목차

1. 제목
2. 실험 일시
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

1. 제목
EDTA 표준용액 제조 및 표준화

2. 실험 일시
2020. 04. 22.

3. 실험 결과
EDTA 표준용액 제조 및 표준화
1. Na2H2Y 칭량값 : 7.5 g

2. CaCO3 칭량값 : 0.50 g

3. Na2H2Y 용액을 탄산칼슘 용액 적정
적정 시작
뷰렛 눈금
종말점
뷰렛 눈금
Na2H2Y 사용량(mL)
1차
0.0 mL
24.7 mL
24.7 mL
2차
0.2 mL
25.2 mL
25.0 mL
3차
0.1 mL
24.9 mL
24.8 mL
평균과 표준편차
24.8333
0.1528

4. 0.01M Na2H2Y 표준화를 통한 factor 계산
: 위 실험에서 발생하는 반응식은 Ca2++EDTA ⇌ CaY2-이다. 탄산칼슘 표준용액과 EDTA는 1:1로 반응한다. 실험에서 사용한 탄산칼슘 표준용액은 0.02M이다. 또한, 탄살칼슘의 40%가 칼슘이온이니 0.5g 중 0.2g이 칼슘이다.

참고 자료

https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%82%AC%EB%A0%88%EC%9D%B4%ED%8A%B8
https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=kskeevee&logNo=220756262570&proxyReferer=https:%2F%2Fwww.google.com%2F