기초실험-단증류

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목차

1. 실험목적

2. 실험이론
1) 증류
2) 단증류
3) Raoult's 법칙
4) 이성분계 기-액평형

3. 실험기구 및 시약

4. 실험방법

5. 추론

6. 실험결과

7. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험목적
2성분계를 시료로 하여 단증류를 행하고 단증류의 의의를 이해한다.
실험결과를 Rayleigh의 식으로 계산치와 비교해 본다.

2. 실험이론
(1) 증류
증류는 혼합 물질을 정제하는 방법 중 하나로,  휘발성이 서로 다른 액체를 기화시켜 얻고자 하는 물질을 분리하여 정제하는 과정이며, 특히 액체상태의 물질을 분리할 때 많이 쓰이는 방법이다. 증류는 액체를 끓는점까지 가열시켜 기화시킨 후 이를 다시 냉각시켜 액체로 만드는 과정이다.
① Simple distillation(단순증류) - 한 종류의 액체만 끓는점 이상으로 끓인 후 냉각시켜 불순물을 제거하여 분리하는 방법이다. 주로 불순물이 고체인 경우에 사용한다. 액체 불순물이 섞여 있을 때는 끓는점 차이가 비교적 클 때 분류한다. 분리 효율이 좋지는 않지만 빠르고 비용이 적게 드는 간단한 증류방법으로 널리 사용된다. 단순증류의 분리효율이 좋지 않은 문제점을 보완한 것이 분별증류이다.
② Fractional distillation(분별증류) - 두 종류 이상의 액체를 끓는점 차이를 이용하여 끓는점이 낮은 것부터 차례대로 분리하는 방법으로 원유를 증류하는데 주로 쓰인다. 플라스크 위에 장치한 분별증류관의 높이에 따른 온도 변화를 이용해서 기화와 액화가 반복되도록 하여 분리 효율을 높인 증류방법이다. 끓는점 차이가 비교적 작은 혼합물을 분리하는데 쓰인다. 분리 효율은 단순증류보다 높였고 복잡한 혼합물도 분리할 수 있으나, 시간과 비용이 상대적으로 많이 필요한 방법이다.
③ Vacuum distillation(진공증류) - 진공 펌프 등을 사용하여 압력을 낮추면 끓는점이 낮아져 낮은 온도에서도 증류가 가능해진다. 이 방법은 끓는점이 높아 상압에서 기화시키는데 어려움이 있거나, 물질이 끓는점 근방에서 분해되기 쉬운 경우에 사용한다.

참고 자료

없음