[일반화학실험] 용액의 제조 및 표준화

소개글

[일반화학실험] 용액의 제조 및 표준화에 대한 내용입니다.
일반 화학 실험 A+ 받은 자료입니다.
참고용으로 쓰시길 추천드립니다.

목차

1. Title
2. Abstract
3. Introduction
4. Data & Results
5. Discussion
6. Conclusion
7. Reference

본문내용

1. Title : 용액의 제조 및 표준화
2. Abstract
2.1 실험 목적
표준 용액을 이해하고 제조한다. 표준 용액은 정량 분석의 기준 용액으로 사용되는 것으로 시료를 분석하기에 앞서 그 농도가 정확히 알려져야 한다. 대략적인 농도로 조제해 놓은 표준 용액으로 대상 시료를 적정하여, 그 적정량으로부터 표준 용액의 농도를 정확하게 계산한다. 이로부터 표준 용액의 실제 농도를 결정하는 과정인 표준화 과정을 수행한다.
2.2 실험 원리
일차 표준 물질인 프탈산 수소 포타슘(potassium hydrogen phthalate: KHP) 용액과 수산화 소듐(sodium hydroxide: NaOH) 용액 사이의 산-염기 중화반응을 이용해서 적정 종말점까지의 적정소비량을 구하여 약 0.1 M NaOH 용액의 정확한 몰농도를 계산한다.
2.3 실험 기구 및 방법
2.3.1 실험 기구 및 시약
100㎖ 부피 플라스크, 100㎖ 삼각 플라스크, 뷰렛, 전자식 저울, 피펫, 뷰렛, NaOH, KHP, 페놀프탈레인 지시약, 칭량지
2.3.2 0.100 M NaOH의 제조
① 100㎖ 부피 플라스크에 증류수 ~30㎖를 넣고 약 0.4g의 NaOH를 넣어 녹인다.
② 이 때 열이 발생하므로 냉각시켜주며, 잘 흔들어주면서 증류수를 표선까지 채운다.
③ 마개를 막고 잘 흔든 후 실온에 방치하여 용액의 온도가 실온과 평형이 되도록 한다.
2.3.3 0.100 M NaOH의 표준화
① 건조된 50㎖ 뷰렛에 실험 1에서 제조한 0.100 M NaOH 수용액을 채운다.
② 건조용기에 보관된 1차 표준물질급의 프탈산 수소 포타슘 0.2g을 정확히 측정하여 100㎖삼각 플라스크에 넣고 증류수 25㎖를 넣어 완전히 녹인다.
③ 페놀프탈레인 지시약 2~3 방울을 첨가하고 종말점에 도달할 때까지 0.1 M NaOH 용액을 프탈산 수소 포타슘 용액에 방울방울 떨어뜨리며 적정한다.(플라스크를 잘 흔들어 준다.)
④ 프탈산 수소 포타슘 용액이 산성일 때에는 흐릿한 분홍색이 나타났다가 빠르게 사라진다.
⑥ 30초 이상 분홍색이 남아 있으면 반응이 완결된 것으로 간주한다.
⑦ 종말점에 도달하면 뷰렛의 눈금을 0.01㎖ 단위까지 읽고 기록해둔다.
⑧ 반복하여 적정을 2회 더 실시한 후 NaOH 용액의 평균 몰농도를 계산하여 처음에 제조한 농도와 비교한다.

참고 자료

David W. Oxtoby, 옥스토비의 일반화학
https://ko.wikipedia.org/wiki/ 일차 표준 물질
https://ko.wikipedia.org/wiki/ 몰농도
https://ko.wikipedia.org/wiki/흡습성
https://ko.wikipedia.org/wiki/페놀프탈레인