시계반응 예비레포트

소개글

단순 서치한 자료를 복사 붙여넣기 한 것이 아닌, 오랜 시간을 투자해 최대한 다양한 자료를 접하며 공들여 작성하였습니다.

목차

1) 실험제목
2) 실험목적
3) 이론 및 원리
4) 실험방법
5) 기구 및 시약

본문내용

위와 같은 반응의 반응속도식은 일반적으로     로 나타낼 수 있다. 이
반응을 (m+n)차 반응이라고 하고 또한 A에 대한 m차 반응, B에 대한 n차 반응이라
고도 한다. 이때, 반응속도식에서 k를 반응속도상수라고 한다. 반응속도상수는 온도와 활성화
에너지 이외의 요인에 의해 바뀌지 않으며 아레니우스 식으로 나타낼 수 있다.
(5) 반응차수(reaction orders)
반응 속도와 반응 물질 농도와의 관계를 나타낸 반응속도식에서 반응 물질 농도항의
지수가 반응차수이다. 대부분 0차, 1차, 2차이다. n차 반응은 반응 속도가 반응물질의
농도에 n차적으로 비례하는 반응이다. 예를 들어, 반응 물질의 농도가 초기 농도보다
두 배가 되었을 때, 반응속도가 초기 속도보다 4배가 증가하였다면, 
  이므로
n=2차인 반응임을 알 수 있다.
(6) 속도법칙 결정 방법
1) 초기속도법
초기 농도를 각각 다르게 한 반응용액들을 만들고 이들 용액을 반응시켜 초기 속도
를 측정한 뒤 그 값을 비교하여 반응 차수를 결정할 수 있다. 실험 데이터에서 반응
차수를 결정할 때는 두 가지 반응물 중 한 가지 반응물의 초기 농도는 같고 다른 반
응물의 초기 농도는 다른 실험 번호를 쌍으로 선정하여 차수를 구한다. 2) 분리법(흐름법)
반응 차수를 결정하고자 하는 반응물에 비해 나머지 반응물을 아주 과량으로 넣어줌
으로써, 반응이 진행되더라도 농도가 거의 일정하게 유지되도록 하는 방법이다. 3) 적분법
초기속도법을 이용해 속도 법칙을 결정하려면, 반응 초기의 짧은 시간 동안 반응물
농도의 작은 변화를 측정해야 하므로 오차가 클 수 있으며, 완전한 형태의 속도 법칙
을 알아내기 힘들다. 따라서, 적분법은 순간의 농도 변화를 측정하는 대신 보다 긴
시간 동안 농도 변화의 추이를 관찰하는 방법이다.

참고 자료

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91 시계반응
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0%EC%86%8D%EB%8F%84%EB%A1%A0#s-2 화학반응속도론
https://blog.naver.com/ovastep2/222260969292 시계반응
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5827683&cid=62802&categoryId=6
2802 반응속도상수
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5707609&cid=62802&categoryId=6
2802 속도법칙
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945064&cid=47337&categoryId=47
337 반응 메커니즘
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1098795&cid=40942&categoryId=3
2252 반응속도
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1064171&cid=40942&categoryId=3
2278 과산화황산암모늄
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5670142&cid=59913&categoryId=5
9913 요오드화칼륨
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2316209&cid=60227&categoryId=6
0227 티오황산나트륨
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%BC%ED%99%94_%EC%B9%BC%EB%A5
%A8 염화칼륨
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1155652&cid=40942&categoryId=3
1873 황산암모늄