산염기 실험

소개글

"숭실대학교 화학1및 실험 산염기"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Method
7. Observation
8. Result
9. Discuss
10. Reference

본문내용

1. Title 생활 속의 산-염기 분석
2. Date 2021년 04월 16일 (금요일) 1교시
3. Purpose 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 산이나 염기의 농도를 알아낸다
4. Reagent & Apparatus
시약표
Name Fomula M.W(g/mol) m.p(℃) b.p(℃) d(g/ml)
염화수소 HCl 36.46 -114.2 -85.05 1.18
수산화나트륨 NaOH 39.997 318 1388 2.13
아세트산 CH3COOH 60.05 16.7 118.1 1.049
제산제 Mg(OH)2 58.3197 350 X 2.3446
페놀프탈레인용액
C20H14O4 318.32 260 X 1.3
실험 기구 나열
스탠드, 뷰렛 클램프, 50mL 뷰렛, 250mL 삼각 플라스크, 가열 교반기, 자석 젓개, 막자 사발, 항온조,100mL 비커, 50mL 눈금 실린더
5. Theory
1) 적정법
분석물과 완전히 반응하는 데 필요한 표준 용액의 부피를 측정하는 방법이다.
∙ 표준 용액: 농도를 정확하게 알고있는 용액으로서, 적정을 할 때 사용된다.
- 직접적정
뷰렛을 사용하여 분석물이 표준 용액과 반응이 완결돨 때까지 표준 용액을 분석물 용액에 가하는 과정을 말한다.
적정을 할 때에 뷰렛 안에 있는 표준 용액을, 분석물이 들어있는 플라스크로 첨가한다.
- 역적정
시료 용액에 과량의 표준 용액을 가한 후, 반응하고 남은 표준 용액을 또 다른 표준적정 용액으로 적정하는 것을 말한다. 이 과정에서 처음의 반응에 쓰인 표준 용액의 양을 아용해서 시료의 양을 간접적으로 구할 수 있게 된다.
분석물과 표준 용액 사이의 반응 속도가 느리거나 과량으로 넣어준 표준 용액과 분석물과의 반응을 완결시켜야 할 필요가 있을 때 사용된다. 또한 표준 용액이 불안정하거나, 역적정의 종말점이 직접 적정의 종말점보다 선명할 때 자주 사용된다.

참고 자료

일반화학실험/제2판/강위경 외 7명/자유아카데미/2021/p.23-30