[계산과정 O] 이온과 전기전도도 (결과보고서)

소개글

"[계산과정 O] 이온과 전기전도도 (결과보고서)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 데이터 및 처리
1) Part 1. 이온의 이동
2) Part 2. Breadboard를 이용한 LED 회로의 구성
3) Part 3. 용액의 전도도 측정

2. 고찰

3. Discussion
1) Part 3에서 전해질인 용액/액체에는 각 각 어떠한 이온들이 포함되어 있는가?
2) (a) 염산과 아세트산 용액의 전도도의 차이는 어떻게 설명할 수 있는가? (b) 염화나트륨과 염화칼슘 용액의 전도도의 차이는 어떻게 설명할 수 있는가? (c) 염산과 염화나트륨 용액의 전도도의 차이는 어떻게 설명할 수 있는가?
3) 2(a)-(c)의 결과를 토대로, 용액/액체의 전도도의 차이를 결정짓는 요인들에는무엇이 있는지 정리해 보라.
4) 초순수 증류수의 여부를 판별하기 위하여 종종 전도도를 사용한다. 어떠한 근거로증류수의 순도를 위한 검사로 전도도를 사용할 수 있겠는가?

본문내용

실험 결과에 대한 고찰

Part II-A와 PartIII의 값을 측정하기 위해 Breadboard를 이용하여 LED 전도도 측정기를 제작하였다. 처음에 breadboard와 전선, 저항, LED를 이용해 직접 연결해보며전류가 흐르는 원리에 대해 익히는 시간을 가졌다. 그리고 저항에 표시된 색 띠를 바탕으로 각각의 저항이..

<중 략>

다음의 질문에 답하시오.

1. Part 3에서 전해질인 용액/액체에는 각각 어떠한 이온들이 포함되어 있는가?

전하량이 낮은 이온들이 포함되어 있다, H+이 포함되어있다.
H+을 많이 내놓는 것은 강전해질, H+을 적게 내놓는 것은 약전해질로 구분할 수 있다.

2. (a) 염산과 아세트산 용액의 전도도의 차이는 어떻게 설명할 수 있는가?

염산이 아세트산보다 이온화도가 더 크다. 즉, 각 용액 내 이온의 농도가 더 높기때문에 염산은 강산이고, 아세트산은 약산이다. 염산이 물에 녹을 때 H+을 내놓는수가 더 많아 전류가 강하게 흐를 수 있는 것이다.

(b) 염화나트륨과 염화칼슘 용액의 전도도의 차이는 어떻게 설명할 수 있는가?

염화나트륨 1개가 이온화되면 Na+ 1개, Cl- 1개로 나뉜다. 반면에 염화칼륨은Ca+ 1개와 Cl- 2개로 나뉜다.

참고 자료

없음