아미노화

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2012 실험리포트입니다.

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Nitrobenzene(C6H5NO2)
무색의 액체로서 분자량 123, 녹는점 5.8℃, 끓는점 211℃, 비중 1.2(0℃)이다. 물에는 잘 녹지 않지만, 유기용매와는 잘 섞인다. 수용액은 단맛이 나며, 환원시키면 nitrosobenzene, N-페닐하이트록실아민을 거쳐 아닐린이 된다. 벤젠을 황산과 질산의 혼합산 속에서 니트로화시켜 얻는다.
아닐린의 원료로 염료공업에서 중요하고, 또 유기반응의 용매로도 사용된다. 또한 약한 산화작용을 나타내므로 온화한 산화제로 이용된다.
니트로벤젠은 독성이 강하고 피부에 흡수되기 쉬우므로 취급할 때 조심해야 한다.
? HCl
염산은 이온화도가 큰 산이다. 100개의 염화수소 분자가 물에 녹아 평형이 이루어지면 약 92개의 분자가 해리되어 92개의 수소이온(H+)과 92개의 염화이온(Cl-)의 상태로 존재하고, 약 8개의 분자가 HCl로 존재한다. 이렇게 물에 녹인 분자의 거의 대부분이 해리됨으로써, 용액 속 수소이온의 농도를 높여주고, 따라서 강한 산성용액이 되는 것이다.
염산은 위에서 분비되는 위산의 주요성분이기도 하다. 우리가 먹은 음식물은 식도, 위, 소장, 대장 등 길고 많은 소화기관을 거치게 된다. 그래서 음식물을 다 소화시키고 흡수하는 데는 꽤 많은 시간이 걸리기 때문에 몸 속에서 음식물이 상할 수도 있다. 이러한 결과를 막기 위해서 위산이 나오는 것이다. 위산은 pH 2정도의 강한 산성을 띤 환경을 만들어, 음식물이 들어왔을 때, 세균을 죽이고, 음식물이 부패하지 않도록 도와주는 역할을 한다.
염산은 공업적으로 염소와 수소에서 직접 합성한 염화수소를 물에 흡수시켜서 만드는데 이것을 합성염산이라 한다. 또 유기화합물을 염소화할 때 부가적으로 얻는 경우도 있는데, 이것은 부생염산이라고 하며, 불순물로 인해 착색되어 있다.

참고 자료

『유기화학 7th』, John McMurry, 사이플러스, 2012년, p. 1109~1111
『화학공학 실험법Ⅱ』, 한국 화학 공학회, 형설출판사, 초판, p. 129~131
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『유 기 화 학』 김정균 청문각 1st 1993.1 P489, 490
『화학의 원리』 박면용 탐구당 1994 p101
『화학대사전』 강창홍 세 화 2001