용해와 극성 예비보고서

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
용해 실험을 통해서 극성 분자와 비극성 분자를 구별하고 극성에 따른 물질의 용해도를 이해한다.

이론
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

1. 용해(dissolve) : 용질이 용매 속으로 확산되어 섞이는 것을 뜻한다. 구조나 성질이 비슷한 물질끼리는 잘 섞이고, 다른 물질끼리는 잘 섞이지 않는 특징을 가지고 있다.

2. 분자의 극성과 비극성 : 한 분자의 구조와 특징에 의해서 전하의 분포가 달라지는데 이 전하의 분포에 따라서 극성 분자와 비극성 분자로 나뉘게 된다.

(1) 극성 분자 : 한 분자내의 (+)전하와 (-)전하의 분포의 알짜합이 0이 되지 않는 분자로 분자 내에 부분 전하를 띠는 분자를 말하며 보통 비대칭 구조를 갖는다.

ex) H2O 분자

(2) 비극성 분자 : 한 분자내의 (+)전하와 (-)전하의 분포의 알짜합이 0이 되는 분자로 분자 내에 부분 전하를 띠지 않는 분자를 말하며 보통 대칭구조를 이룬다.

ex) CO2 분자

3. 친수성과 소수성 : 위에 설명한 분자의 극성으로 인해서 생기는 파생 특징으로 친수성(hydrophilic)은 물과의 친화력이 강하고 물에 잘 녹는 성질이다. 일반적으로 극성이거나 이온성인 물질을 말하며 소수성(hydrophobic)은 친수성에 반대되는 말로서 물 분자와 친화력이 부족하여 쉽게 결합하지 못하는 성질을 의미한다. 일반적으로 극성을 띠지 않으면 소수성을 띤다.

4. 분자구조(molecular structure) : 분자 내의 원자 배치와 그것들 사이의 화학 결합 상태이다. 또는 분자 중의 원자간 결합 거리와 결합각 등을 고려한 3차원 입체구조이다.

바로 이 분자구조로 인해서 분자에 극성이라는 특징이 생기게 된다. 예를 들어 위의 H2O 분자와 CO2 분자의 분자구조가 서로 달랐다면 서로의 극성 또한 달라졌을 것이다. 이처럼 분자구조는 용해와 극성에 있어서 큰 부분을 차지한다.

(1) 이성질체(isomer) : 같은 분자식을 가지면서 성질이 다른 화합물을 말한다. 원자의 종류와 수가 같으면서도 공간적 배열이 다르기 때문에 분자의 성질이 달라진다. 즉 극성 또한 달라질 수 있으며 같은 분자식을 가졌지만 용해될 때 차이가 발생하게 된다.

참고 자료

없음