용해와 극성 예비보고서

소개글

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목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

실험목표
용해 현상은 유기실험의 기본이며 반응메커니즘에서도 사용되고, 물질의 정제에도 사용이 된다. 용매와 유기화합물의 용해현상 관찰을 통하여 극성 분자와 무극성 분자를 구별하고, 용해성과 물질의 극성을 연관 지어 생각해본다.

이론
1. 용해(solvation)
‘용해’란 녹거나 녹이는 일, 혹은 물질이 액체 속에서 균일하게 녹아 용액이 만들어지는 일 또는 용액을 만드는 일을 말한다. 여기서 액체는 물질을 아주 잘게 자른 칼이나 분쇄기 역할을 한다. 그러면서 두 물질 간의 이동이 자유롭게 된다. 화학반응은 반응물질 사이의 충돌에 의하여 에너지를 교환하여 결합이 끊어지거나 새로 만들어져서 다른 물질로 변환되는 것으로 설명되고 있다. 따라서 반응물질들의 접촉면 증가와 자유로운 이동은 화학반응을 수행하는 데 아주 중요한 요인이 된다. 서로 섞이지 않는 액체들은 경계면에서만 접촉하게 되어 접촉 면적이 감소한다. 따라서 물질 간의 상호 에너지 교환이 잘 일어나지 않게 되어 화학반응이 잘 일어나지 않는다. 두 물질이 섞이는가 섞이지 않는가는 크게 친수성(hydrophilic 또는 lipophobic)과 소수성(lipophilic 또는 hydrophobic)으로 분류할 수 있다. 유기 화학에서는 이런 성질을 가진 화합물의 구조적 특징을 가지고 구분하여, 극성물질(polar)과 비극성 물질(nonpolar)이라고 기술한다. 극성물질은 극성물질끼리 섞이고, 비극성 물질은 비극성 물질끼리 섞이는 경향이 있다.

2. 극성(polar), 비극성 물질(nonpolar)
분자 내에서 양전하와 음전하의 무게중심이 일치하지 않을 때 극성을 갖는다고 하고, 친수성물질은 극성물질을 뜻한다. 극성을 갖지 않는 것을 비극성이라 한다. 극성물질은 양성과 음성을 띠므로 서로 정전기적 인력이 작용한다. 알코올 암모니아 물 같은 화합물은 극성을 띠지만 메탄, 이산화탄소, 벤젠과 같은 화합물은 비극성을 갖는다.

참고 자료

없음