비타민 c의 아이오딘 적정법

소개글

"비타민 c의 아이오딘 적정법"에 대한 내용입니다.

목차

1. 서론
1.1. 실험 목적
1.2 이론 및 원리
1) 아이오딘을 이용한 적정법
2) 녹말지시약
3) 역적정
4) 싸이오 황산 소듐

2. 실험
2.1 실험기구
2.2 시약
2.3 실험방법

3 결과 및 고찰
3.1 결과
1) 계산 값 등 모두 있음
2) 싸이오 황산 소듐을 만들 때 탄산나트륨을 넣는 이유
3.2 고찰

4. 결론

5. 참고문헌

본문내용

1. 서론
1.1. 실험 목적
Iodine을 이용하여 산화-환원 적정을 통해 비타민C(아스코브산)의 양을 알아본다. 아이오딘산 이온(IO3-)을 아이오딘화 이온(I-)과 반응시켜 과량의 I3-를 생성하고 비타민 C와 반응시킨 다음 thiosulfate(S2O3-)로 과량의 I3- 를 역적정하는 간접 아이오딘법에 대해서 이해한다.

1.2. 이론 및 원리
1.2.1. 아이오딘을 이용한 적정법 1)
아이오딘 적정은 산화 환원 반응의 일종으로 I2가 생기거나 소비되는 과정을 이용한다.

산화제로서의 아이오딘 : I2(aq) + 2e--> 2I-(환원)
환원제로서의 아이오딘 : 2I--> I2 + 2e-(산화)

의 반응을 이용하며, 지시약으로는 녹말 ·클로로폼 등을 쓴다.
아이오딘은 물에 잘 녹지 않기 때문에 표준 아이오딘화칼륨 수용액을 이용한다. 빛깔이 없어지는 순간을 종점으로 정한다.

참고 자료

신익수, 강위경, 장석규, 안상두 / 분석화학실험/ 자유아카데미/2016년/p.69-74
분석화학실험 교재연구회 / 분석화학실험/ 자유아카데미/ 2017년/ p.200-227